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考试大纲大家都知道其重要性,因为考试的题型基本来源于考试大纲中,为了帮助到大家安心备考,以下是来源于网上,由江西专升本社区整理出的2021年上饶师范学院专升本考试《普通化学》考试大纲。
上饶师范学院普通高校专升本招生统一考试《普通化学》试题,主要考查学生的基础知识与基本技能,以及运用所学普通化学知识和方法分析问题和解决问题的能力。
本科考试时间为120 分钟,总分为 150 分。
一、考试范围及要求
(一)参考书目
1.《无机化学》,编著者:吉林大学、武汉大学、南开大学,高等教育出版社 ,2019年1月第四版
2.《无机化学》,编著者:武汉大学、吉林大学等,高等教育出版社 ,1994年4月第三版
3.《无机化学》,编著者:北京师范大学、华中师范大学等,高等教育出版社,2003年1月第四版。
(二)课程内容与考核要求
1.物质状态
(1)知识点:理想气体状态方程,分压定律,液体的蒸发,沸点。
(2)考核要求:理想气体状态方程,分压定律的内容与应用
2. 原子结构
(1)知识点:几率密度和电子云,波函数的空间图象,四个量子数,多电子原子的能级,核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系,元素基本性质的周期性。
(2)考核要求:四个量子数,多电子原子的能级,核外电子排布的原则,元素基本性质的周期性。
3. 化学键与分子结构
(1)知识点:离子键的本质与特特征,离子晶体,共价键的本质和特点,杂化轨道理论,价层电子对互斥理论,分子轨道理论,键参数与分子的性质,分子晶体和原子晶体,极性分子和非极性分子,分子间作用力,离子的极化。
(2)考核要求:杂化轨道类型,价层电子对互斥理论判断分子的构型,分子的极性及其间的作用力。
4. 氢和稀有气体
(1)知识点:氢的成键特征,氢的性质、制备方法,氢的化合物,氙的性质及其氟化合物的空间结构与性质。
(2)考核要求:氢键、氢气的实验室制备,
5. 化学热力学初步
(1)知识点:热力学基本概念,热力学第一定律,可逆途径;化学反应的热效应,盖斯定律,生成热与燃烧热,状态函数熵和吉布斯自由能,吉布斯自由能变对反应方向的影响。
(2)考核要求:热力学第一定律,吉布斯自由能变对反应方向的影响。
6. 化学反应速率
(1)知识点:反应速率理论,反应速率的影响因素。
(2)考核要求:反应速率的影响因素。
7. 化学平衡
(1)知识点:平衡常数,标准平衡常数Kθ与△rGmθ的关系,化学平衡移动的影响因素。
(2)考核要求:标准平衡常数Kθ与△rGmθ的关系,化学平衡移动影响因素。
8. 溶液
(1)知识点:溶液浓度的表示方法,溶解度原理和分配定律;非电解质稀溶液的依数性;分散体系和溶胶的性质与其粒子结构,及溶胶的聚沉和稳定性。
(2)考核要求:非电解质稀溶液的依数性,溶胶的三大性质。
9. 电解质溶液
(1)知识点:酸碱理论,强电解质溶液理论,弱酸、弱碱的解离平衡和盐的水解,缓冲溶液,难溶性强电解质的沉淀溶解平衡。
(2)考核要求:弱酸、弱碱的解离平衡,缓冲溶液PH值的计算,难溶性强电解质的沉淀溶解平衡。
10. 氧化还原反应
(1)知识点:氧化数、氧化剂还原剂等的基本概念,氧化还原反应方程式的配平,原电池和电极电势,能斯特方程,电池电动势与化学反应吉布斯自由能的关系,电极电势的应用。
(2)考核要求:氧化数、氧化还原反应方程式的配平,能斯特方程。
11. 卤素
(1)知识点:卤素的通性,卤素单质及其化合物性质,含氧酸的氧化还原性, 元素电势图。
(2)考核要求:卤素单质和含氧酸的氧化还原性, 元素电势图,。
12. 氧族元素
(1)知识点:氧族元素的通性,氧,臭氧,水,过氧化氢,硫及其化合物,无机酸强度的变化规律。
(2)考核要求:氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质和用途,硫的氧化态所形成的重要物种的结构、性质、制备和用途,无机酸的强弱。
13. 氮族元素
(1)知识点:氮族元素的通性,氮及其化合物,磷及其化合物,砷、锑、铋及其化合物,盐类的热分解。
(2)考核要求:氮和磷的单质及其氢化物、卤化物、氧化物,含氧酸及其盐的结构、性质、制备和应用。
14. 碳族元素
(1)知识点:碳族元素的通性,碳族元素的单质及其化合物,无机化合物的水解性
(2)考核要求: C、Si的氧化物性质和结构,锡铅不同氧化态转化关系。
15. 硼族元素
(1)知识点:硼族元素的通性,硼族元素的单质及其化合物,惰性电子对效应和周期表中的斜线关系。
(2)考核要求:三氟化硼,B2H6的结构及特性,硼酸的特性,铝及其氢氧化物的两性。
16. 碱金属和碱土金属
(1)知识点:碱金属和碱土金属的通性,碱金属和碱土金属的单质及其化合物的性质,离子晶体盐类的水解性。
(2)考核要求:碱金属和碱土金属单质的性质,碱金属和碱土金属氢氧化物碱性和溶解性的变化规律。
17. 铜、锌副族
(1)知识点:锌族元素、铜族元素的通性、单质及其化合物的性质,IB族与IA族元素和IIB族与IIA族元素性质对比,
(2)考核要求:锌族,铜族单质及其化合物的性质,Cu(Ⅰ)、Cu(Ⅱ)、Hg(Ⅰ)、Hg(Ⅱ)之间的相互转化。
18. 配位化合物
(1)知识点:配位化合物的基本概念,配位化合物的组成;配位化合物的类型;配位化合物的命名;配位化合物的空间结构及几何异构现象,配位化合物的稳定性。
(2)考核要求:配位化合物的基本概念,配位化合物的组成,配位化合物的命名;
19. 过渡金属
(1)知识点:钛、钒、铬、锰各分族元素及其重要化合物的性质,Fe、Co、Ni的单质及其重要化合物的性质和用途。
(2)考核要求:元素Ti的单质性质和用途, Cr、Mn重要化合物的性质,Fe、Co、Ni的单质原子结构特征及其重要化合物的性质和用途,过渡元素的价电子构型特点。
20. 镧系及锕系元素
(1)知识点:镧系元素的通性、镧系金属、镧系元素的重要化合物;稀土元素的分布、稀土元素的分离、稀土金属配合物、稀土元素及其化合物的应用;锕系元素的通性、锕系金属、钍及其化合物、铀及其化合物 。
(2)考核要求:镧系和锕系元素的价电子构型与元素性质的关系,镧系收缩的实质及其对镧系化合物性质的影响。
二、考试形式与试卷结构
(一) 考试形式
闭卷笔试。
(二) 试卷结构
试卷包括六大题:单选题(每小题3分,15小题,共45分)、多选题(每小题5分,5小题,共25分)、判断题(每小题3分,10小题,共30分)、完成反应式(每小题2分,5小题,共10分)、简答题(每小题10分,3小题,共30分)、计算题(每小题10分,1小题,共10分),总分150分。
(三)命题原则
题力求覆盖教材主要内容,保持稳定的难易程度,着重考查学生对问题的观察、分析和综合思维的能力。要求学生熟练掌握元素周期律、物质结构、化学热力学、化学动力学、配位化学、基础电化学、和氧化还原等理论,理解和掌握重要元素化合物的基本性质、反应、制备、结构和用途。命题紧扣教学大纲的基本要求,不局限于课本中的问题,有利于现行教学与选拔人才。
(四)试题难易比例
试题不超出教材所学知识,难易度与教材相当。其中,较容易题约占40%,中等难度题约占50%,较难题约占10%。
三、样题示例
一、选择题(每小题3分,共45分)
1. 下列电子各套量子数中可能存在的是: ( C )
A.(3、0、-1、+1/2) B.(1、0、0、0) C.(3、2、0、-1/2) D.(2、-1、0、+1/2)
2.下列各组物种中,属于等电子体的是:( C )
A. B. C.CO 和 N2D.CO 和 O2
3.将难挥发的非电解质溶于溶剂后,将会引起: ( A )
A. 蒸气压下降 B. 凝固点升高 C. 渗透压下降 D. 沸点下降
4. 等温等压条件下,化学反应方向的判断依据是: ( D )
A. △U B. △SC. △H D. △G
5. H2PO4-的共轭碱是: ( B )
A.H3PO4B.HPO42-C.PO43- D.OH-
6. 已知反应NO(g)+CO(g) →N2(g)+CO2(g)的。有利于有毒气体NO和CO转化率增大的措施是:( B)
A.低温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.高温低压
7. 下列浓度相同的溶液中,pH值最低的是: ( A )
A.NH4Cl B.NaCl C.NaOH D.NaAc
8. 下列氢氧化物没有两性的是: ( D )
A.Zn(OH)2B.Be(OH)2C.Cu(OH)2D.Fe(OH)3
9. 下列物质氧化性比较错误的是: ( A )
A.BrO3 -<ClO3 -<IO3 - B.F2>Cl2>Br2>I2
C.ClO->BrO->IO- D.HClO4<HClO3<HClO2<HClO
10.下列四类化合物中氧化能力最强的是: ( B )
A.硫酸盐 B.过硫酸盐 C.硫代硫酸盐 D.连多硫酸盐
11.下列氢化物中还原性最差的是: ( A )
A.NH3 B.PH3C.AsH3 D.SbH3
12. 下列元素中,第一电离能最小的是( B)。
A.2s22p3B.2s22p4C.2s22p5D.2s22p6
13.在相同温度下扩散速率最接近H2 气扩散速率 1/3 的气体是()。
A.CO2 B.CH4C.H2O(g) D.CO
14. 设法与SCN-离子生成血红色溶液用来鉴定该离子存在的离子是:( D )
A.Cd2+B.Co2+C.Cu2+D.Fe3+
15.在下列各组离子的溶液中,加入稀HCl溶液,组内离子均能生成沉淀的是:( C )
A.Ag+,Cu2+B.Al3+,Hg22+C.Ag+,Hg22+D.Ba2+,Al3+
二、多选题(每小题5分,共25分)
16.稀溶液的依数性包括: ( ABCD )
A.蒸气压下降B.沸点升高C.凝固点降低 D.渗透压
17.下列各对溶液中,哪对能用来配制缓冲溶液( BC )
A.HCl和NaCl B.NaH2PO4和Na2HPO4C.HAc 和 NaAc D.NaOH和NH3·H2O
18. 既易溶于稀NaOH又易溶于NH3·H2O的是: ( AC )
A.Cu(OH)2 B.Ag2O C.Zn(OH)2 D.Cd(OH)2
19. 下列化合物中可以水解的是: ( ACD )
A.SiCl4B.CCl4C.BCl3D.PCl5
20. 在分子轨道理论中,原子轨道有效组成分子轨道,应遵循下列三条原则( ABD )。
A.对称性匹配原则 B.能量近似原则 C.泡利不相容原则 D.轨道最大重叠原则
三、判断题(每题3分,共30分)
21. 蒸气压下降是溶液沸点升高和凝固点下降的原因。( Ö)
22. 298K时,指定单质的生成焓等于零,所以它的标准熵也等于零。(´)
23.非自发进行的反应就是不能发生的反应。(´)
24. 可逆化学反应达平衡时,各反应物和生成物的浓度不再随时间改变。 ( Ö)
25.平衡常数是正逆反应在平衡时的常数,不管是正反应还是逆反应平衡常数相同。 (´)
26. 在反应过程中,若生成物的分子数比反应物的分子数多,△S>0。( ´)
27. 酸碱质子理论认为碱接受质子的能力越强,碱性越强,其共轭酸的酸性越弱。 ( Ö)
28. 氨水稀释一倍,溶液中[OH-]就减为原来的1/2。 ( ´)
29. BaSO4,AgCl难溶于水,水溶液导电不显著,故为弱电解质。 ( ´)
30. 标准电极电势的数值越小,其氧化型的氧化性越弱,其还原型的还原性越强。 (Ö)
四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分,共10分)
31. PbO2 +HCl——> PbO2 +4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O
32. AgCl+NH3——>AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]++Cl-
33. MnO4-+ SO32-+ H+——>2MnO4-+ 5SO32-+ 6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O
34. HgCl2 + NH3——>Hg2Cl2+ 2NH3= HgNH2Cl↓ + NH4Cl + Hg
35. Na2O2+CO2——>2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
五、简答题(每小题10分,共30分)
36. 试用杂化轨道理论判断下列分子的几何构型,并加以解释。
(1)NH3 (2)H2O
答: (1)NH3 N中心原子的电子对数(5+3)/2=4, N采用sp3不等性杂化,一对孤电子对,
分子几何构型:三角锥型
(2)H2O O中心原子的电子对数(5+3)/2=4, O采用sp3不等性杂化,两对孤电子对,
分子几何构型:V型或角型
37. 比较氢卤酸(HX)的酸性大小,并说明理由。
答: HF<HCl<HBr<HCl<HI HF是弱酸,HCl到HI酸性依次增强,均为强酸。
HF分子间有氢键,使得酸性减弱。HX水溶液酸性的强弱取决于溶液中H+浓度的大小,而H+浓度的大小由HX在水溶液中的解离度的大小决定,即X-对H+的吸引能力弱,则解离度大,溶液的酸性越强,反之亦然。从F-到I-增大,离子所带电荷相同,而离子半径逐渐增加,则电荷密度逐渐降低,于是X-对H+的吸引能力逐渐降低,容易解离出H+,所以酸性增强。
38.试解释下列现象:I2溶解在CCl4中得到紫色溶液,而I2在乙醚中却是红棕色。
答: CCl4为非极性溶剂,I2溶在CCl4中后仍为分子状态,显示出I2单质在蒸气时的紫颜色。而乙醚为极性溶剂,I2溶于乙醚时与溶剂间有溶剂合作用,形成的溶剂合物不再呈其单质蒸气的颜色,而呈红棕色。
五、计算题(每小题10分,共10分)
39.利用下列数据,计算反应CaCO3(s)= CaO(s)+ CO2(g)
CaCO3(s)CaO(s)CO2(g)
kJ/mol -1206.9-635.1 -393.5
J/mol ·K 92.9 39.8 213.6
(1)在298K下的,并判断反应的自发性。
(2)在1120K下的,并判断反应的自发性。
(3)求该反应能自发进行的最低温度。
解:(1)= (CaO)+(CO2)+(CaCO3)
=-635.1+(-393.5)+1206.9=178.3k J/mol
= (CaO )+(CO2)- (CaCO3)
=39.8+213.6-92.9=160.5J/mol·K
因为>0,所以反应在常温下是非自发的。
(2)
因为< 0, 所以反应在1120K下自发进行。
(3) 反应自发进行的最低温度为:
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