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2021年上饶师范学院专升本考试《普通化学》考试大纲
来源:专升本社区
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发布时间:2021-04-22 15:22
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摘要
2021年上饶师范学院专升本考试《普通化学》考试大纲

考试大纲大家都知道其重要性,因为考试的题型基本来源于考试大纲中,为了帮助到大家安心备考,以下是来源于网上,由江西专升本社区整理出的2021年上饶师范学院专升本试《普通化学》考试大纲。

上饶师范学院2021专升本考试

应用化学、环境科学、材料化学专业《普通化学》考试大纲

上饶师范学院普通高校专升本招生统一考试《普通化学》试题,主要考查学生的基础知识与基本技能,以及运用所学普通化学知识和方法分析问题和解决问题的能力。

本科考试时间为120 分钟,总分为 150 分。

、考试范围及要求

(一)参考书目

1.《无机化学》,编著者:吉林大学、武汉大学、南开大学,高等教育出版社 ,20191月第四版

2.《无机化学》,编著者:武汉大学、吉林大学等,高等教育出版社 19944月第三版

3.《无机化学》,编著者:北京师范大学、华中师范大学等高等教育出版社20031月第四版。

(二)课程内容与考核要求

1.物质状态

1)知识点:理想气体状态方程,分压定律,液体的蒸发,沸点。

2)考核要求:理想气体状态方程,分压定律的内容与应用

2. 原子结构

1)知识点:几率密度和电子云,波函数的空间图象,四个量子数,多电子原子的能级,核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系,元素基本性质的周期性。

2)考核要求:四个量子数,多电子原子的能级,核外电子排布的原则,元素基本性质的周期性。

3. 化学键与分子结构

1)知识点:离子键的本质与特特征,离子晶体,共价键的本质和特点,杂化轨道理论,价层电子对互斥理论,分子轨道理论,键参数与分子的性质,分子晶体和原子晶体,极性分子和非极性分子,分子间作用力,离子的极化。

2)考核要求:杂化轨道类型,价层电子对互斥理论判断分子的构型,分子的极性及其间的作用力。

4. 氢和稀有气体

1)知识点:氢的成键特征,氢的性质、制备方法,氢的化合物,氙的性质及其氟化合物的空间结构与性质。

2)考核要求:氢键、氢气的实验室制备,

5. 化学热力学初步

1)知识点:热力学基本概念,热力学第一定律,可逆途径;化学反应的热效应,盖斯定律,生成热与燃烧热,状态函数熵和吉布斯自由能,吉布斯自由能变对反应方向的影响。

2)考核要求:热力学第一定律,吉布斯自由能变对反应方向的影响。

6. 化学反应速率

1)知识点:反应速率理论,反应速率的影响因素。

2)考核要求:反应速率的影响因素。

7. 化学平衡

1)知识点:平衡常数,标准平衡常数KθrGmθ的关系,化学平衡移动的影响因素。

2)考核要求:标准平衡常数KθrGmθ的关系,化学平衡移动影响因素。

8. 溶液

1)知识点:溶液浓度的表示方法,溶解度原理和分配定律;非电解质稀溶液的依数性;分散体系和溶胶的性质与其粒子结构,及溶胶的聚沉和稳定性。

2)考核要求:非电解质稀溶液的依数性,溶胶的三大性质。

9. 电解质溶液

1)知识点:酸碱理论,强电解质溶液理论,弱酸、弱碱的解离平衡和盐的水解,缓冲溶液,难溶性强电解质的沉淀溶解平衡。

2)考核要求:弱酸、弱碱的解离平衡,缓冲溶液PH值的计算,难溶性强电解质的沉淀溶解平衡。

10. 氧化还原反应

1)知识点:氧化数、氧化剂还原剂等的基本概念,氧化还原反应方程式的配平,原电池和电极电势,能斯特方程,电池电动势与化学反应吉布斯自由能的关系,电极电势的应用。

2)考核要求:氧化数、氧化还原反应方程式的配平,能斯特方程。

11. 卤素

1)知识点:卤素的通性,卤素单质及其化合物性质,含氧酸的氧化还原性, 元素电势图。

2)考核要求:卤素单质和含氧酸的氧化还原性, 元素电势图,。

12. 氧族元素

1)知识点:氧族元素的通性,氧,臭氧,水,过氧化氢,硫及其化合物,无机酸强度的变化规律。

2)考核要求:氧、臭氧、过氧化氢的结构、性质和用途,硫的氧化态所形成的重要物种的结构、性质、制备和用途,无机酸的强弱。

13. 氮族元素

1)知识点:氮族元素的通性,氮及其化合物,磷及其化合物,砷、锑、铋及其化合物,盐类的热分解。

2)考核要求:氮和磷的单质及其氢化物、卤化物、氧化物,含氧酸及其盐的结构、性质、制备和应用。

14. 碳族元素

1)知识点:碳族元素的通性,碳族元素的单质及其化合物,无机化合物的水解性

2)考核要求: CSi的氧化物性质和结构,锡铅不同氧化态转化关系。

15. 硼族元素

1)知识点:硼族元素的通性,硼族元素的单质及其化合物,惰性电子对效应和周期表中的斜线关系。

2)考核要求:三氟化硼,B2H6的结构及特性,硼酸的特性,铝及其氢氧化物的两性。

16. 碱金属和碱土金属

1)知识点:碱金属和碱土金属的通性,碱金属和碱土金属的单质及其化合物的性质,离子晶体盐类的水解性。

2)考核要求:碱金属和碱土金属单质的性质,碱金属和碱土金属氢氧化物碱性和溶解性的变化规律。

17. 铜、锌副族

1)知识点:锌族元素、铜族元素的通性、单质及其化合物的性质,IB族与IA族元素和IIB族与IIA族元素性质对比,

2)考核要求:锌族,铜族单质及其化合物的性质,Cu()Cu()Hg()Hg()之间的相互转化。

18. 配位化合物

1)知识点:配位化合物的基本概念,配位化合物的组成;配位化合物的类型;配位化合物的命名;配位化合物的空间结构及几何异构现象,配位化合物的稳定性。

2)考核要求:配位化合物的基本概念,配位化合物的组成,配位化合物的命名;

19. 过渡金属

1)知识点:钛、钒、铬、锰各分族元素及其重要化合物的性质,FeCoNi的单质及其重要化合物的性质和用途。

2)考核要求:元素Ti的单质性质和用途, CrMn重要化合物的性质,FeCoNi的单质原子结构特征及其重要化合物的性质和用途,过渡元素的价电子构型特点。

20. 镧系及锕系元素

1)知识点:镧系元素的通性、镧系金属、镧系元素的重要化合物稀土元素的分布、稀土元素的分离、稀土金属配合物、稀土元素及其化合物的应用锕系元素的通性、锕系金属、钍及其化合物、铀及其化合物

2)考核要求:镧系和锕系元素的价电子构型与元素性质的关系镧系收缩的实质及其对镧系化合物性质的影响

二、考试形式与试卷结构

(一) 考试形式

闭卷笔试。

(二) 试卷结构

试卷包括大题:单选(每小题3分,15小题,共45分)、多选题(每小题5分,5小题,共25分)、判断题(每小题3分,10小题,共30分)、完成反应式(每小题2分,5小题,共10分)、简答题(每小题10分,3小题,共30分)、计算题(每小题10分,1小题,共10分)总分150分。

(三)命题原则

题力求覆盖教材主要内容,保持稳定的难易程度,着重考查学生对问题的观察、分析和综合思维的能力。要求学生熟练掌握元素周期律、物质结构、化学热力学、化学动力学、配位化学、基础电化学、和氧化还原等理论,理解和掌握重要元素化合物的基本性质、反应、制备、结构和用途。命题紧扣教学大纲的基本要求,不局限于课本中的问题,有利于现行教学与选拔人才。

(四)试题难易比例

试题不超出教材所学知识,难易度与教材相当。其中,较容易题约占40%,中等难度题约占50%,较难题约占10%。

三、样题示例

一、选择题每小题3分,共45

1. 下列电子各套量子数中可能存在的是: ( C )

A30-1+1/2B1000C320-1/2D2-10+1/2

2下列各组物种中,属于等电子体的是:( C )

A  B  CCO N2DCO O2

3.将难挥发的非电解质溶于溶剂后,将会引起: ( A )

A. 蒸气压下降 B. 凝固点升高 C. 渗透压下降 D. 沸点下降

4. 等温等压条件下,化学反应方向的判断依据是: ( D )
A. U B. SC. H D. G

5. H2PO4-的共轭碱是: ( B )

AH3PO4BHPO42-CPO43- DOH-

6. 已知反应NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)。有利于有毒气体NOCO转化率增大的措施是:( B)

A.低温低压 B.低温高压 C.高温高压 D.高温低压

7. 下列浓度相同的溶液中,pH值最低的是: ( A )

A.NH4Cl B.NaCl C.NaOH D.NaAc

8. 下列氢氧化物没有两性的是: ( D )

AZn(OH)2BBe(OH)2CCu(OH)2DFe(OH)3

9. 下列物质氧化性比较错误的是: ( A )

ABrO3 -ClO3 -IO3 - BF2>Cl2>Br2>I2

CClO->BrO->IO- DHClO4HClO3HClO2HClO

10.下列四类化合物中氧化能力最强的是: ( B )

A硫酸盐 B过硫酸盐 C硫代硫酸盐 D连多硫酸盐

11下列氢化物中还原性最差的是: ( A )

ANH3 BPH3CAsH3 DSbH3

12. 下列元素中,第一电离能最小的是( B)。

A2s22p3B.2s22p4C.2s22p5D.2s22p6

13.在相同温度下扩散速率最接近H2 气扩散速率 1/3 的气体是

A.CO2 B.CH4C.H2OgD.CO

14. 设法与SCN-离子生成血红色溶液用来鉴定该离子存在的离子是:( D )

ACd2+BCo2+CCu2+DFe3+

15.在下列各组离子的溶液中,加入稀HCl溶液,组内离子均能生成沉淀的是( C )

AAg+Cu2+BAl3+Hg22+CAg+Hg22+DBa2+Al3+

二、多选题每小题5分,共25

16.稀溶液的依数性包括: ( ABCD )

A蒸气压下降B沸点升高C凝固点降低 D渗透压

17.下列各对溶液中,哪对能用来配制缓冲溶液( BC
AHClNaCl BNaH2PO4Na2HPO4CHAc NaAc DNaOHNH3·H2O

18. 既易溶于稀NaOH又易溶于NH3·H2O的是: ( AC )

ACu(OH)2 BAg2O CZn(OH)2 DCd(OH)2

19. 下列化合物中可以水解的是 ( ACD )

ASiCl4BCCl4CBCl3DPCl5

20. 在分子轨道理论中,原子轨道有效组成分子轨道,应遵循下列三条原则( ABD )。

A对称性匹配原则 B能量近似原则 C泡利不相容原则 D轨道最大重叠原则

三、判断题每题3分,共30

21. 蒸气压下降是溶液沸点升高和凝固点下降的原因。( Ö)

22. 298K时,指定单质的生成焓等于零,所以它的标准熵也等于零。(´)

23.非自发进行的反应就是不能发生的反应。(´)

24. 可逆化学反应达平衡时,各反应物和生成物的浓度不再随时间改变。 ( Ö)

25.平衡常数是正逆反应在平衡时的常数,不管是正反应还是逆反应平衡常数相同。 (´)

26. 在反应过程中,若生成物的分子数比反应物的分子数多,△S>0( ´)

27. 酸碱质子理论认为碱接受质子的能力越强,碱性越强,其共轭酸的酸性越弱。 ( Ö)

28. 氨水稀释一倍,溶液中[OH-]就减为原来的1/2( ´)

29. BaSO4AgCl难溶于水,水溶液导电不显著,故为弱电解质。 ( ´)

30. 标准电极电势的数值越小,其氧化型的氧化性越弱,其还原型的还原性越强。 (Ö)

四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分,共10

31. PbO2 +HCl——> PbO2 +4HCl=PbCl2+Cl2↑+H2O

32. AgCl+NH3——>AgCl+2NH3[Ag(NH3)2]++Cl-

33. MnO4-+ SO32-+ H+——>2MnO4-+ 5SO32-+ 6H+=5SO42-+2Mn2++3H2O

34. HgCl2 + NH3——>Hg2Cl2+ 2NH3= HgNH2Cl↓ + NH4Cl + Hg

35. Na2O2+CO2——>2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

五、简答题(每小题10分,共30分)

36. 试用杂化轨道理论判断下列分子的几何构型,并加以解释。

1NH3 2H2O

答: 1NH3 N中心原子的电子对数(5+3)/2=4, N采用sp3不等性杂化,一对孤电子对,

分子几何构型:三角锥型

2H2O O中心原子的电子对数(5+3)/2=4, O采用sp3不等性杂化,两对孤电子对,

分子几何构型:V型或角型

37. 比较氢卤酸(HX)的酸性大小,并说明理由。

答: HF<HCl<HBr<HCl<HI HF是弱酸,HClHI酸性依次增强,均为强酸。

HF分子间有氢键,使得酸性减弱。HX水溶液酸性的强弱取决于溶液中H+浓度的大小,而H+浓度的大小由HX在水溶液中的解离度的大小决定,即X-H+的吸引能力弱,则解离度大,溶液的酸性越强,反之亦然。从F-I-增大,离子所带电荷相同,而离子半径逐渐增加,则电荷密度逐渐降低,于是X-H+的吸引能力逐渐降低,容易解离出H+,所以酸性增强。

38.试解释下列现象:I2溶解在CCl4中得到紫色溶液,而I2在乙醚中却是红棕色。

答: CCl4为非极性溶剂,I2溶在CCl4中后仍为分子状态,显示出I2单质在蒸气时的紫颜色。而乙醚为极性溶剂,I2溶于乙醚时与溶剂间有溶剂合作用,形成的溶剂合物不再呈其单质蒸气的颜色,而呈红棕色。

五、计算题(每小题10分,共10分)

39.利用下列数据,计算反应CaCO3s= CaOs+ CO2g

CaCO3sCaOsCO2g

kJ/mol -1206.9-635.1 -393.5

J/mol ·K 92.9 39.8 213.6

1)在298K下的,并判断反应的自发性。

2)在1120K下的,并判断反应的自发性。

3)求该反应能自发进行的最低温度。

解:1= CaO+(CO2)+(CaCO3)

=-635.1+(-393.5)+1206.9=178.3k J/mol

= (CaO )+(CO2)- (CaCO3)

=39.8+213.6-92.9=160.5J/mol·K

因为>0所以反应在常温下是非自发的。

(2)

因为< 0, 所以反应在1120K下自发进行。

(3) 反应自发进行的最低温度为:

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