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专业化学[无机及有机化学]
考试大纲
第一部分 无机化学
一、考试内容及要求
第一章 一些化学的基本概念和定律
1.了解本章有关化学的基本概念。
2.掌握理想气体的状态方程及其应用条件。
3.掌握气体分压定律及其应用。
第二章 化学平衡*
1.理解化学平衡的概念,理解平衡常数的意义。
2。熟悉有关化学平衡的计算。
3。掌握化学平衡移动原理及其应用。
第三章 电离平衡*
1,了解酸碱理论的发展概况,掌握酸碱电离理论和酸碱质子理论,了解盐类水解平衡。
2.掌握pH值的意义,pH值与氢离子浓度的相互换算。
3.掌握同离子效应、盐效应的概念及其应用。
4.了解缓冲溶液的原理、组成,掌握缓冲溶液pH值的有关计算。
5.掌握KeP的意义及其溶度积规则;掌握Ksp与摩尔溶解度 (S)的相互关系及其换算。
第四章 化学热力学初步*
1.了解状态函数的概念和特性;理解U、H、S、C、△U、△S、△H、△C、△fG、△fH和S的概念。
2.了解热力学第一定律;掌握盖斯定律及计算,掌握用△fH、△fG和S求算标准状态和非标准状态下体系的△fH、厶S”和厶G(△C)的方法。
3.掌握吉布斯一赫姆霍兹公式的意义,熟悉△G与△H及△S的关系,并会用于分析温度对化学反应自发性的影响。
4.掌握吉布斯一赫姆霍兹公式的有关计算和应用,会用其通过计算判断反应自发进行的方向;求出反应自发进行的最低温度。
5.了解化学反应等温式的意义和用途,会用其求算反应的厶G和K平衡。
第五章 化学反应速率
1.了解化学反应速率有关基本概念。
2.掌握化学反应速率的表示方法。
3.会用活化分子、活化能(Ea)概念解释T、C(P)和催化剂对化学反应速率的影响。
第六章 原子结构和元素周期系*
1.了解原子结构有关概念和术语。
2.掌握4个量子数n、l、m、ms的意义和相互关系。
3.会用4个量子数写出1—4周期常见元素原子的电子结构式,由电子结构式确定元素所在周期和族;了解原子的电子结构对元素性质的影响。
第七章 分子结构*
1.了解化学键参数的有关基本概念和分子的性质。
2.会根据化学键和分子结构估计分子有关性质。
3.掌握离子键、共价键的概念、基本特性以及它们的差别。
4.掌握杂化轨道理论,会用杂化轨道理论(或价电子对互斥理论)确定常见共价小分子的杂化类型、分子构型和有关性质。
5.掌握分子间力和氢键的概念和应用。
第八章 晶体结构
1.了解晶体的基本类型和各类晶体的特点。
2.了解离子的极化作用和变形性。
第九章 稀有气体
1.了解稀有气体的性质和用途。
2.了解价电子对互斥理论及其应用。
第十章 氧化还原反应*
1.掌握氧化还原有关基本概念和方程式配平(包括氧化数
法和离子一电子法)。
2.了解标准电极电势((P*)的意义,能用判断氧化剂、还原剂的强弱,选择适当的氧化、还原剂。
3.掌握用计算并判断氧化还原反应方向和程度的方法。
4.掌握标准元素电势图的概念及应用,能用其求反应的,以此判断歧化反应及估算反应进行的程度。
5.了解能斯特方程式及其应用。
第十一至十六章 元素化学部分
1.了解主族元素、副族元素的特性;了解主族元素、副族元素的性质递变规律。
2.了解金属通性。
3.了解常见活泼金属、活泼非金属及其重要化合物的性质和用途。
4.掌握元素之最(如:地壳中含量最高的元素,硬度最大的金属,比重最大的金属……)。
5.了解常见无机物的结构和性质,掌握某些常见化学试剂的俗名。
6.掌握“缺电子原子”、 “缺电子化合物”、 “等电子原子”、“等电子体”、“惰性电子对效应”、“大n键”、“桥键”等基本概念及实例。
(注:打“,p”号表示重点章节)
二、《无机化学》部分分值分布
第一章 化学基本概念和定律 2分
第二章化学平衡。 6分
第三章 电离平衡。 6分
第四章 化学热力学初步。 5分
第五章 化学反应速率 3分
第六章 原子结构和元素周期系* 10分
第七章分子结构* 10分
第八章 晶体结构 2分
第九章稀有气体 1分
第十章 氧化还原反应* 10分
第十一至十六章 元素化学部分 20分
第二部分 有机化学
一、考试内容及要求
第一章 烷烃、环烷烃
一、理解碳原子和氢原子的类型
二、掌握同系列和同分异构现象
三、熟练掌握烷烃、环烷烃的系统命名法
四、了解烷烃的结构
五、掌握分子结构对物理性质(熔点、沸点)的影响
六、理解烃卤代反应历程
七、理解小环烷烃的稳定性及化学性质
第二章 烯 烃一、了解烯烃的结构二、掌握烯烃的异构现象 1.碳干异构。
2.位置异构。
3.顺反异构。
三、熟练掌握烯烃的系统命名法特别是顺反异构体的命名 (顺/反或Z/E)
四、烯烃的性质
1.掌握烯烃的物理性质。
2.熟练掌握烯烃的化学性质。
a.加成反应:催化氢化、加X2、加HX(马氏规则,过氧化物效应)、加H2SO4、加H20、力口HOX、B2H4;
b.聚合反应;
c.氧化反应(与高锰酸钾和臭氧);
d.o—H的卤代反应。
五、亲电加成反应历程
1.理解亲电加成反应历程、马氏规则。
2.了解溴正离子、亲电试剂。
3.掌握碳正离子及其稳定性。
六、掌握烯烃的制备方法
第三章 炔烃和二烯烃
一、理解炔烃的结构
二、掌握炔烃的命名
三、炔烃的性质
1.了解物理性质。
2.掌握炔烃的化学性质。
a.加成反应:催化氢化、加X2、加HX、加H2O;
b.炔烃和烯烃亲电加成反应活性的比较;
c.氧化反应;
d.炔键碳上的氢原子的性质和鉴定(炔化物的生成)。
3.掌握炔烃的制备。
四、二烯烃
1.掌握二烯烃的命名。
2.理解二烯烃的分子结构(共轭效应)。
3.掌握二烯烃的化学性质。
a,加成反应(1,2加成和1,4加成);
b.共轭加成(狄尔斯一阿尔德)Diels—A1der反应。
第四章 芳香烃
一、理解苯环的结构
二、熟练掌握芳烃的异构现象和命名
三、芳烃的性质
1.了解芳烃的物理性质。
2.熟练掌握芳烃的化学性质。
a.亲电取代反应:卤代、硝化、磺化、傅克(烷基化、酰基化)反应;
L氧化反应:侧链氧化;
c.加成反应。
四、理解苯环亲电取代反应历程
五、掌握苯环上亲电取代反应的定位规律
六、非苯芳烃
掌握休克尔(Huckel)规则及其应用。
第五章 卤代烃
一、掌握卤代烃的异构和命名
二、卤代烃的性质
1.了解卤代烃的物理性质。
2.掌握卤代烃的化学性质。
a.亲核取代反应:水解、醇解、氨解与硝酸银及氰化钠的反应;
b.消去反应:扎依采夫规则;
c.与金属反应:格氏试剂、有机锂试剂。
三、亲核取代反应
1.掌握亲核取代反应的历程:S,1、S,2。
对于SNl反应:R—X的活性为:叔>仲>伯,溶剂极性越大越有利于S,1反应。
对于SN2反应:R—X的活性:叔<仲<伯<一CH3,溶剂的亲核性越大,反应速率越快。
四、消去反应
掌握消去反应机理,消去反应生成的产物符合扎依采夫规则。
五、掌握卤代烃的制备
由烃制备、由醇制备、卤代物的互换。
第六章 醇、酚、醚
一、掌握醇的异构和命名
二、醇的性质 .
1.了解物理性质。
2.掌握化学性质。
a.与活泼金属反应;
b.与卤化磷反应;
c.与无机酸反应;
d.脱水反应;
e.氧化和脱氢反应。
三、掌握醇的制备
1.卤代烃的水解;
2.醛、酮的还原;
3.由格氏试剂制备。
四、掌握酚的命名
五、酚的性质
1.了解物理性质。
2.掌握化学性质。
a.酚羟基的性质:弱酸性、酚醚的生成、显色反应;
b.苯环上亲电取代反应。
六、掌握醚的同分异构及命名
七、掌握醚的化学性质
1.醚键的断裂。
2.详盐的生成。
八、掌握醚的制备
1.醇的脱水。
2.威廉姆逊合成法。
第七章 醛、’酮
一、掌握醛、酮的命名
二、醛、酮的性质
1.了解醛、酮的物理性质。
2.掌握醛、酮的化学性质。
a.亲核加成反应:加HCN、N。HSO,、RMgX、ROH、H20;
b.与氨及其衍生物的缩合反应;
c.a一氢原子的反应:卤代、羟醛缩合反应;
d.氧化还原反应。
①氧化:托伦试剂、费林试剂、强氧化剂;②还原:还原成醇、还原成烃;③歧化:康尼查罗反应。
三、了解亲核加成反应的历程四、了解醛、酮的制备
第八章 羧酸及其衍生物
一、掌握羧酸的命名
二、羧酸的性质
1.掌握羧酸的化学性质。 a.酸性的比较; b.羧基中的羟基反应; c.还原(被氢化铝锂还原); d.a—H的卤代。
三、掌握羧酸的制备 1.醇、醛的氧化。 2.腈水解。 3.金属有机试剂合成。
四、掌握羧酸衍生物的命名
五、羧酸衍生物的性质 1.掌握羧酸衍生物的化学反应及其相互转化。 2.酯的水解。 3。酯的还原。
六、掌握乙酰乙酸乙酯和丙二酸二乙酯在合成上的应用
第九章 含氮有机化合物
一、掌握硝基化合物的命名
二、掌握硝基化合物的性质 1.还原。 2.硝基对苯环上取代基的影响。
三、掌握胺的命名
四、胺的性质 1.了解胺的物理性质。 2.掌握胺的化学性质。 a.碱性的比较; b.与亚硝酸的反应; c.酰基化:乙酰化、兴斯堡反应; d.芳胺的特殊反应(易氧化、苯环上易取代)。
五、掌握胺的制备 1.氨或胺的烃基化。 2.含氮化合物的还原。
六、重氮化合物 1.了解重氮盐的制备。 2。了解重氮盐在合成上的应用。 (被-H、-OH、-X、-CN、-N02取代反应)
二、《有机化学》部分分值分布
第一章烷烃、环烷烃 5分
第二章烯烃 11分
第三章炔烃和二烯烃 5分
第四章 芳香烃 11分
第五章 卤代烃 11分
第六章 醇、酚、醚 11分
第七章 醛、酮 11分
第八章 羧酸及其衍生物 5分
第九章 含氮有机化合物 5分